某金属的硫酸盐4.00 g.溶于水后与适量BaCl2溶液反应.生成不溶于HNO3的白色沉淀6.99 g．过滤后的溶液蒸干得到该金属的无水氯化物0.02 mol．求该金属元素的化合价和相对原子质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　某金属的硫酸盐4.00 g，溶于水后与适量BaCl₂溶液反应，生成不溶于HNO₃的白色沉淀6.99 g．过滤后的溶液蒸干得到该金属的无水氯化物0.02 mol．求该金属元素的化合价和相对原子质量．

答案：＋3　56
解析：

解析：设该盐化学式为M_x(SO₄)_y，M为＋n价．

　　M_x(SO₄)_y＋yBaCl₂====yBaSO₄↓＋xMCl

　　M_x＋96y g　　　　　 233y g　　x mol

　　4.00 g　　　　　　　 6.99 g　　0.02 mol

　　列方程＝

　　所以x∶y＝2∶3，金属为＋3价．

　　又，将代入，求得M＝56

　　所以该金属相对原子质量为56．

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（2013?红桥区一模）设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N_A，阳极质量减少64g

B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N_A个SO₄^2-离子，同时含有N_A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L

C．常温常压下，78g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4 N_A

D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N_A

(16分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO₂的实验，其中A是制备SO₂的发生装置。
⑴选择制取SO₂的合适试剂____________。（填序号）
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固体    ④CaSO₃固体
⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
⑶请画出制备SO₂的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
(4)你认为该装置不足之处是什么？
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si 　　　②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应
③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
⑤SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________   ________      。
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____    。