Question

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，作为测定盐酸浓度的标准溶液，由于以下操作，会造成所测得盐酸浓度偏低的是（　）

A．取用已部分潮解的烧碱进行称量

B．称量时砝码放在左盘，并移动游码

C．定容结束时，溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面上

D．向容量瓶中一次转移氢氧化钠溶液，然后向容量瓶中加水至所要的体积

 

Answer 1

答案：C
解析：

解题思路：c（HCl）＝ 选项A：称量的是潮解的烧碱，这样配制的NaOH溶液浓度偏低，滴定时耗用NaOH溶液体积偏大，即（V2－V1）变大，最后计算出的c（HCl）偏高。 选项B：如果称量时被称量物与砝码位置左右颠倒，并且动用游码，那么被称量物的实际质量〈托盘天平显示出的被称量物质量（如实际质量为5．2g的某物质，在错误操作后托盘天平显示的质量是6．8g），这样配制的NaOH溶液浓度偏低，与选项A同理，最后计算出的c（HCl）偏高。 选项C：在配制一定浓度的NaOH溶液时，正确的操作是溶液液面的最低点与容量瓶刻度处于同一水平面上，按选项C所述的操作，配制的NaOH溶液浓度偏高，最后计算出的c（HCl）偏低。 选项D：由于是将烧杯中NaOH溶液一次转移至容量瓶中，以致烧杯中沾有的NaOH溶液并未移入容量瓶，这样配制的NaOH溶液浓度偏低，最后计算出的c（HCl）偏高。