Question

【题目】含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为__。

（2）若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，则废水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

Answer 1

【答案】14H++Cr2O+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2×10-13

【解析】

反应(I)为氧化还原反应，利用化合价升降法进行配平；利用溶度积进行计算；

(1)根据流程，Cr2O将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为Cr3＋，因为是酸性环境，因此反应(I)的离子方程式为；

(2)处理后的废水中存在：，代入数值，得到，解得c(Fe3＋)=2×10－31mol·L－1。