下表为长式周期表的一部分.其中的字母代表相应的元素. 试回答下列问题: (1)a分别与g.d形成的化合物中沸点较高的是 .该分子中d原子的杂化方式为 .(2)c.d.e.f元素的第一电离能(I1)由小到大的顺序为 .(3)由表中元素形成的一种离子与单质d3互为等电子体.其化学式为 .(4)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为 (5)研究发现.只含b.e.i三种元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

试回答下列问题：
(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________（填化学式）。该分子中d原子的杂化方式为
___________。
(2)c、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序为____________（用相应元素符号表示）。
(3)由表中元素形成的一种离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为_____________。
(4)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为_______________
(5)研究发现，只含b、e、i三种元素的一种晶体具有超导性，其晶胞如下图所示。b原子的配位数为
_________；该晶体的化学式为_____________。

(6)若表中的一种元素形成的含氧酸的结构如下图所示请简要说明该物质易溶于水的原因_____________。

(1)H₂O；sp³(2)Al<Mg<O<N
(3)NO₂^-(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶(5)6；MgNi₃C
(6)HNO₃与H₂O均为极性分子，根据相似相溶原理，HNO₃易溶于水，并且HNO₃分子中的-OH与H₂O之间可形成氢键，使HNO₃更易溶于水

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃或CMgNi₃

MgCNi₃或CMgNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：

．请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n

HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

（填编号）．

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的分子X构形为

；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键

NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键

．
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O₆]²⁺

颜色（填“无”或“有”）．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式

；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

；②、③、④的电负性

（用元素符号表示）．判断依据

同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中

（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是

氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式

[Cu（NH₃）₄]SO₄

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合

NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合

；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为

C₃N₄

C₃N₄

，其硬度比金刚石

（填“大”或“小”）．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式

．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：

（用元素符号表示）；请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：

（填化学式），理由为：

因为水分子之间形成的氢键数多

因为水分子之间形成的氢键数多

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式

．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：

（填化学式），其理由为：

因为MgF₂晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

因为MgF₂晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

．
实验化学．