题目内容

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间
c(CO)/ mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
B
略
练习册系列答案
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对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是
A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)      B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s)        D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)
在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。
在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25
某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1．0
0．80
0．67
0．57
0．50
0．50
0．50
2
800℃
c2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
800℃
c3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
820℃
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3__________1．0mol·L－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号
                 时 间
浓度　
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_       mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________  __________________________________________________
（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有          
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于         的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于         的影响；
（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为                 ；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了               ；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为              ；
（4）反应的化学方程式为                          。
在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是
A．molB．molC．molD．mol

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