题目内容
在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。
（1）V(SO2) = 0．020 mol/(L?min)（3分）
（2）O2的转化率：25%（3分） （3）K = 1. 48（4分）
（2）O2的转化率：25%（3分） （3）K = 1. 48（4分）
略
练习册系列答案
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2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：
较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。
2SO3 (g) ，△H ＜ 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的原因可能是（ ）
2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①
②
③
④
该反应进行速率最快的是:
2C(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10 s时容器中的B是
?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
pC，ts末，A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ）
