题目内容
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
（2）滴定管读数应注意
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（4）操作D中液面应调整到
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响
（7）该烧碱样品的纯度是
×100%
×100%．
A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
C
C
→A
A
→B
B
→D
D
→E
E
．（2）滴定管读数应注意
滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
．（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
便于准确判断终点时颜色的变化情况
便于准确判断终点时颜色的变化情况
．（4）操作D中液面应调整到
调节到零刻度或零稍下的某一刻度
调节到零刻度或零稍下的某一刻度
；尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液
充满标准H2SO4溶液
．（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
4
4
；终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
．（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．（7）该烧碱样品的纯度是
| 0.8m(V2-V1) |
| W |
| 0.8m(V2-V1) |
| W |
分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（6）因标准液浓度变小，用量变大；
（7）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（6）因标准液浓度变小，用量变大；
（7）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
解答：解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（6）因标准液浓度变小，用量变大，
故答案为：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×
=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：
×100%=
×100%；
故答案为：
×100%．
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（6）因标准液浓度变小，用量变大，
故答案为：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×
| 250 |
| 25 |
| 80m(V2-V1)×10-2g |
| Wg |
| 0.8m(V2-V1) |
| W |
故答案为：
| 0.8m(V2-V1) |
| W |
点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
练习册系列答案
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（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线； |
| B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为m mol?L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL； |
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________；
(2)终点到达的现象是________________________；
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。