题目内容
海水制盐后的盐卤加热到363K，调节pH为3.5，通入Cl2把Br2置换出来．然后用热空气把Br2吹出，以Na2CO3溶液吸收，最后用H2SO4酸化，单质Br2又可从溶液中析出．写出有关反应的化学方程式．
答案：
解析：
提示：
解析：
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【解答】2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 3Na2CO3＋3Br2＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3) 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 【巧解导析】这道题涉及到溴元素的“浓缩”问题，盐卤中溴元素的含量不高，但可和氯水中的Cl2发生置换反应，但得到的溴水浓度很低，甚至低于使用萃取剂萃取出来的浓度要求；但可利用Br2的挥发性，用热空气吹出后再用廉价的纯碱溶液吸收(HBr和HBrO3的酸性都比H2CO3的酸性强得多)，Br元素就在Na2CO3溶液中富集了，然后用H2SO4酸化， |
和Br－在H+存在时发生“归中反应”重新生成了较浓的Br2，再来通过萃取等后续操作得到纯Br2．提示：
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抓住一条主线思考： 另外，还要弄清楚如下两个问题： (1)在碱性条件下有利于X2(F2除外)的歧化反应；在强酸性条件下有利于“归中反应”，即有利于X2单质的生成． (2)X2的单质在热碱性溶液中歧化成X－和 |
，在较低温度时的歧化产物为X－和XO－．
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