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在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是
A.
蒸馏水
B.
煤油
C.
无水乙醇
D.
75%的酒精
试题答案
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B
煤油中主要含有烃，不能和钠反应。ACD都和钠反应产生氢气，答案选B。
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（2009?清远模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2
O
3
、Cu
2
O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料
Cu
2
O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe
2
O
3
假设2：红色粉末是Cu
2
O
假设3：红色粉末是Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
．简述你的理由（可不写反应的方程式 ）
Cu能将Fe
3+
还原为Fe
2+
Cu能将Fe
3+
还原为Fe
2+
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O、Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O、2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O、Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O、2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu
2
O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu
2
O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 （CuSO
4
.5H
2
O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
分别生成沉淀的pH 如下：
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
Fe（OH）
3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H
2
O
2
C．NaOH D．Cu
2
（OH）
2
CO
3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
试剂1为
B
B
，试剂2为
D
D
（填字母序号）；固体x的化学式是
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
．
已知SO
2
和CO
2
都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性．氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似．三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
I．第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：
BE
BE
．
A．10%的硫酸 B．95%的硫酸 C．浓盐酸D．稀硝酸
E．亚硫酸钠固体 F．亚硫酸钙固体 G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式：
2Mg+SO
2
△
.
2MgO+S，Mg+S
△
.
MgS
2Mg+SO
2
△
.
2MgO+S，Mg+S
△
.
MgS
（3）提出该装置的不足之处并写出改进方法：
在A、B之间加一个干燥管
在A、B之间加一个干燥管
．
Ⅱ．第二个研究性学习小组利用I装置（图I）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性．
（4）分别注明所用试剂：甲
浓氨水
浓氨水
，乙
生石灰或氢氧化钠
生石灰或氢氧化钠
，M为氧化铜，C为
水
水
．确认反应己发生的实验现象
黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠
黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠
．
Ⅲ． 第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置（图II）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物．
（5）C处的加热方法是
水浴加热烧杯
水浴加热烧杯
．分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为
银氨溶液
银氨溶液
，B中发生反应的化学方程式是
3CH
3
CH
2
OH+Fe
2
O
3
△
2Fe+3CH
3
CHO+3H
2
O
3CH
3
CH
2
OH+Fe
2
O
3
△
2Fe+3CH
3
CHO+3H
2
O
．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2
O
3
、Cu
2
O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu
2
O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe
2
O
3
假设2：红色粉末是Cu
2
O
假设3：红色粉末是Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe
3+
还原为Fe
2+
Cu能将Fe
3+
还原为Fe
2+
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O；Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O；2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O；Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O；2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu
2
O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu
2
O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0
4
.5H
2
0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
分别生成沉淀的pH 如下：
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
Fe（OH）
3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H
2
O
2
C．NaOH D．Cu2（OH）
2
CO
3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂I为
B
B
，试剂II为
D
D
（填字母）．
②固体X的化学式为
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
．
③操作I为
加热蒸发
加热蒸发
．
按要求填写下列空白．
（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al
4
Si
4
O
10
（OH）
8
，用氧化物的形式表示为
．
（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．
①Fe
2
O
3
（Al
2
O
3
）
②NO（NO
2
）
③SO
2
（HCl）
④FeCl
2
（FeCl
3
）
（3）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是
（填字母代号）
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na
2
SO
3
溶液
（4）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO
2
后，再分别稀释为100mL．在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol?L
-1
的盐酸，产生的CO
2
的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO
2
后，所得溶液中的溶质的化学式为
②B曲线表明，原NaOH溶液通入CO
2
后，所得溶液中的溶质的化学式为
③原NaOH溶液的物质的量浓度是
mol/L．
请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨； ②D与T； ③
12
C和
13
C； ④O
2
与O
3
； ⑤CH
4
和CH
3
CH
2
CH
3
；
⑥CH
2
=CHCH
3
和CH
2
=CH
2
；
其中属于同位素
；同系物
；同分异构体
．
（2）在下列反应中，属于取代反应的是
（填序号，下同）；属于加成反应的是
；属于氧化反应的是
．
①由乙烯制氯乙烷； ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色； ⑥由苯制取溴苯．
（3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒
（填序号，下同）
夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象
同浓度同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
加热KClO
3
固体生成气体很慢，撒入少量MnO
2
产生气体很快
．
①反应温度 ②催化剂 ③反应物的接触面积 ④反应物的本性．
关 闭
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按要求填写下列空白．