题目内容
14．实验室为完成某一实验，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，现用 Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 晶体7.2g．
（2）现有下列仪器：烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、天平、量筒． 配制时，还缺少的仪器是250ml容量瓶．
（3）如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤 A-F 按实验过程先后次序排列C B D F A E．
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是CEF．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切 E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 F．Na2CO3•10H2O 已失去部分结晶水
分析 （1）需要240mL溶液，应该选用250mL容量瓶，实际上配制的是250mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，根据m=nM=cVM计算需要十水碳酸钠晶体；
（2）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；
（3）根据配制溶液的步骤对各操作进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解答 解：（1）实验室没有240mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶配制溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.25L=0.025mol，需要十水碳酸钠晶体的质量为：0.025mol×286g/mol=7.15g，需要称量7.2g十水碳酸钠晶体，
故答案为：7.2；
（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为：250mL容量瓶，故答案为：250ml容量瓶；
（3）配制溶液的步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以各操作正确的顺序为C B D F A E：，故答案为：C B D F A E；
（4）A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，容量瓶中少量的水对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故A错误；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E正确；
F．Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水，导致称量的碳酸钠的物质的量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故答案为：CEF．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
| A． | v（A）=0.02mol/（L•s） | B． | v（B）=0.03mol/（L•s） | ||
| C． | v（B）=0.90mol/（L•min） | D． | v（C）=0.60mol/（L•min） |
某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol．| A． | 5 mL 0.6mol•L-1 Na2SO4溶液 | B． | 10 mL 0.3 mol•L-1 Na3PO4溶液 | ||
| C． | 5 mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液 | D． | 10mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液 |
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O |
| A． | 欲配制1000mL 0.1mol•L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线 | |
| B． | 将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸 | |
| C． | 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 | |
| D． | 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 |
| A． | 该反应过程中体系的混乱度减小 | |
| B． | 由于△H＞0，△S＞0，可知该反应的条件为高温 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 在任何条件下△H-T△S都可作为化学反应方向的判据 |
| A． | A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 容器中含D物质的量至少为0.45 mol | |
| C． | 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol | |
| D． | 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6 |