Question

【题目】下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
A.25℃时，NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.将pH=2 HCl与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）
D.0.01molL﹣1Na2CO3溶液与0.01molL﹣1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．浓度关系c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中，总负电荷浓度大于正电荷，违反了电荷守恒，故A错误； B．稀释过程中醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度会增大，故B错误；
C．将pH=2 HCl与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液显示碱性：c（H+）＜c（OH﹣），故C错误；
D．0.01molL﹣1Na2CO3溶液与0.01molL﹣1NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），故D正确；
故选D．
A．阴离子难度都大于阳离子浓度，该关系式不满足电荷守恒；
B．稀释过程中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
D．根据混合液中的物料守恒判断．