题目内容

下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
A

试题分析：生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应。BCD、都是放热反应，故错。故选A。
点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大，平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。
练习册系列答案
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是
A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气
B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下
C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应
D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应
航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ
有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1D．Q2< Q1< Q3
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
（1）若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为            
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为                   kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。
下列叙述正确的是 
A．煤、石油、天然气等是化石燃料
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 
A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热 ，ΔH<0 表示反应放热）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0
下列反应属于吸热反应的是
A．碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
B．锌与稀盐酸的反应
C．葡萄糖在人体内氧化分解
D．氢氧化钠和硫酸中和

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