题目内容

14．下列说法不正确的是（　　）
A．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
B．没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应不属于氧化还原反应
C．复分解反应完全属于非氧化还原反应
D．置换反应完全属于氧化还原反应

分析 A．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定有元素化合价的变化；
B．没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应；
C．复分解反应中没有元素化合价的变化；
D．置换反应中一定存在元素化合价的变化．

解答 解：A．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
B．没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应，若存在元素化合价的变化，如：NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O，属于氧化还原反应，故B错误；
C．复分解反应中没有元素化合价的变化，则复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；
D．置换反应中一定存在元素化合价的变化，如Fe与硫酸铜溶液发生置换反应生成Cu，属于氧化还原反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例来分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．羟基磷灰石（化学式为Ca10（PO4）6（OH）2，简称HA）是一种重要的生物材料．用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如图1：

（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是取一片pH试纸放在玻璃片（表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照，读出pH值．
（2）步骤②中适宜的加热方式是水浴加热．
（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是使反应物充分混合，保证产品的纯度．
（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是除去其中可溶性杂质．
（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如图2，需要严格控制滴定速率的阶段是0.9～1.0（用K的范围表示）．
（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是10Ca（OH）2+6H3PO4=Ca10（PO4）6（OH）2+18H2O．
5．某芳香族化合物A是一种常见的食品防腐剂，其相对分子质量为122，且A能与NaHCO3溶液反应生成CO2．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）芳香族化合物B与A互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl3溶液显紫色，写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有机物C与A的相对分子质量及所含元素种类均相同，C和A之间能发生酯化反应，生成有机物D，其中C的苯环上的一氯代物只有2种，D的结构简式是；写出有机物C在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成E的化学方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色，且能与Br2水发生加成反应的有机物有3种．
2．下列化合物中，属于芳香族化合物，且属于醇类的是（　　）
A．B．C．D．CH3OH
9．某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如下：
①在试管里加入2mL乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次．
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛．
（2）步骤③观察到的现象是黑色铜丝变红色，有刺激性气味产生
（3）写出各步反应的化学方程式和总反应方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA
B．常温常压下，2NA 个CO2分子占有的体积为44.8L
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
6．实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水．试回答：

（1）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是氧气，B中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜；B中反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
4．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．钠原子的结构示意图为B．过氧化氢的电子式为
C．聚乙烯的结构简式为D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O

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