题目内容
分析下列三组离子反应，按要求回答问题．
（1）NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式：
（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合产生的离子方程式为
（3）Na2CO3溶液和盐酸混合产生的离子方程式为
（1）NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合产生的离子方程式为
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．（3）Na2CO3溶液和盐酸混合产生的离子方程式为
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．分析：（1）反应生成氯化钠和水；
（2）反应生成硫酸钡沉淀和水；
（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（2）反应生成硫酸钡沉淀和水；
（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答：解：（1）反应生成氯化钠和水，其离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（2）反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
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| 运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中  __________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： | ||||||||
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① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 | ||||||||
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| （4）分析下表提供的数据： | ||||||||
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| ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。 ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。 |