题目内容
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用．
(1)某硫酸厂每天排放的10000
尾气中含0.2％(体积分数)的
．问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏
(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质．试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量．
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠．调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量．现设n()、n(NaOH)、n(
)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量．
，试写出W在不同取值范围时，n()的值或n()与n()、n(NaOH)间的关系式．
解析：
|
(1) 由硫原子守恒可得关系式：
(2) 要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：① 设混合物中
解之得：  
接下来是分区间讨论计算：得结果： (3)
本题较好地体现了高考的要求，侧重考查综合运用能力，设计颇具特色：计算与推断相结合；数学与化学的综合应用；化学知识与环保相互联系．因此反映了高考化学计算命题的发展趋势和特点． |
②
．若溶液中溶质全为：
：
得
；若溶液中溶质全为
：
得
．今
，所以该溶液成分为
，
(质量守恒)
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
=x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。