题目内容
工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )
A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA
B．增大铁的量可以使反应速率加快
C．该反应条件下铁的金属性比钠强
D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
原，是还原剂
硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。
（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。
②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。
（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
②己知：
NH3·H2O | H2SO3 | |
电离平衡常数 | 1.7×10—5 | Ka1＝1.54×10—2 Ka2＝1.02×10—7 |
NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序号）。
A．c(SO32—)—c(H2SO3)
B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)
C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)
D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)
（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mo1—1
②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mo1—1
③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mo1—1
则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。