题目内容
【题目】如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)D中溶液的存在含氯的阴离子为___________________________。
(4)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________。
(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_____________________________________________。
【答案】MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C＋2H2O＋2Cl2 = CO2＋4HCl Cl－、ClO－ E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去 吸收尾气Cl2和HCl，防止污染空气
【解析】
A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水．检验G的气密性需采取液压差法检验．实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色．根据（2）中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2可以使F中本已变红的石蕊试液褪色，以此解答。
（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，可反应为C、HCl和水，反应的方程式为C＋2H2O＋2Cl2 = CO2＋4HCl；
(3)D中溶液的存在含氯的阴离子为Cl－、ClO－；
（4）由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，可以使F中本已变红的石蕊试液褪色；
(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气Cl2和HCl，防止污染空气。
