Question

某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC₂O₄沉淀；
②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白质等杂质；
③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；
④然后以0.10mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液．
发生的反应为：

5

H₂C₂O₄+

2

KMnO₄+

3

H₂SO₄═

10

CO₂↑+

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

3

H₂O           
（1）配平上述方程式
（2）KMnO₄溶液应盛在

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为

C

（填代号）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（4）本实验是否需要外加指示剂？

否

（填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由

紫红

色变为

无

色．
（5）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

B

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（6）该牛奶中钙的含量为

120

mg/100mL．

Answer 1

分析：（1）根据化合价升降总数相等进行解题，再根据质量守恒定律得出正确结论；
（2）KMnO₄溶液是强氧化剂，能腐蚀橡皮管；
（3）滴管尖嘴部的液体不计入刻度所示范围；
（4）高锰酸钾溶液为紫色，MnSO₄溶液为无色；
（5）根据方程式进行计算，得出正确结论．

解答：解：（1）C：+3→+4，↑1×2，×5
    Mn：+7→+2，↓5，×2
H₂C₂O₄前的化学计量数为5，CO₂前的化学计量数为10，KMnO₄和MnSO₄前的化学计量数都为2，根据K守恒可知：K₂SO₄前的化学计量数都为1，根据硫酸根守恒可知：H₂SO₄前的化学计量数都为3，根据H守恒可知：H₂O前的化学计量数都为3，
故答案为：5、2、3、10、2、1、3；
（2）KMnO₄溶液是强氧化剂，能腐蚀橡皮管，故应选用酸式滴定管，
故答案为：酸式；
（3）25-5.20=19.80，由于滴管尖嘴部的液体不计入刻度所示范围，故滴定管中液体的体积大于19.80mL，
故答案为：C；
（4）高锰酸钾溶液为紫色，MnSO₄溶液为无色，滴定终点时由紫色变为无色，无需另加指示剂，
故答案为：否；紫色；无色；
（5）KMnO₄溶液的物质的量为0.1×0.012=0.0012mol，根据方程式可知：H₂C₂O₄溶液的物质的量为0.0012÷2×5=0.0003mol，则钙的物质的量为0.0003mol，故钙的质量为0.0003×40=0.012g=120mg，
故答案为：120．

点评：本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度很广，涉及了中和滴定和物质的量的计算，对学生的分析和解决问题的能力要求较高，难度较大．