Question

【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

(1)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为___________________________________。

(2)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：_________________________________。

Answer 1

【答案】Mn2＋＋S2O82-＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO42-＋4H＋ Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O

【解析】

根据题意可知，本题考查离子方程式的书写和氧化还原反应化合价的变化规律，运用离子方程式的书写步骤和氧化还原反应得失电子守恒规律分析。

（1）由流程可知，氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为Mn2++S2O82-+3H2O=MnO（OH）2↓+2SO42-+4H+，
故答案为：Mn2++S2O82-+3H2O=MnO（OH）2↓+2SO42-+4H+；
（2）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小，反应的离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O，
故答案为：Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O。