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位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是


  1. A.
    Si
  2. B.
    P
  3. C.
    S
  4. D.
    Cl
D
周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则其核外电子排布为2 8 7，故选D；
练习册系列答案
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短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为
碳
碳
．
（2）B原子的阴离子的结构示意图为
．
（3）C元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
IIA
IIA
族．
（4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：
H2SO4
H2SO4
．
（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式
．
已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应：NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热．下列有关叙述不正确的是（　　）
（2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
三
三
 周期第
ⅠA
ⅠA
 族；W的基态原子核外有
2
2
 个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
Si
Si
（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
HCl
HCl
 （写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）
 点燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）
 点燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
．
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为
氮
氮
、
硫
硫
、
氟
氟
；
（2）B位于元素周期表中第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族；
（3）C的原子结构示意图为
，C的单质与水反应的化学方程式为
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
；
（4）比较B、C的原子半径；B
＞
＞
C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
．
原子序数为13的元素位于元素周期表中第
三
三
周期、
ⅢA
ⅢA
族，其原子结构示意图为
．

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