题目内容
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为
氮
氮
、硫
硫
、氟
氟
；（2）B位于元素周期表中第
三
三
周期，第ⅥA
ⅥA
族；（3）C的原子结构示意图为
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
；（4）比较B、C的原子半径；B
＞
＞
C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
．分析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．
解答：解：（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8 x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．
故答案为：氮 硫 氟
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：三ⅥA
（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，F2与H2O反应生成氟化氢和氧气，
故答案为：；2F2+2H2O═4HF+O2
（4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4
故答案为：＞2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
故答案为：氮 硫 氟
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：三ⅥA
（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为
，F2与H2O反应生成氟化氢和氧气，故答案为：
；2F2+2H2O═4HF+O2（4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4
故答案为：＞2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
点评：本题考查元素周期表中位置与结构关系的相互应用，熟悉周期表的结构是解题的关键．
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A、B、C为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示．已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
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A． |
Be Na Al |
B． |
B Mg Si |
C． |
C Al P |
D． |
O P Cl |
A、B、C为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
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A |
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A．Be Na Al B．B Mg Si C．C Al P D．O P Cl
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| B | C |
- A.Be Na Al
- B.B Mg Si
- C.C Al P
- D.O P Cl
