题目内容

7．写出钢铁发生析氢腐蚀的电极反应式
正极2H++2e-=H2↑
负极Fe-2e-=Fe2+．

分析 钢铁发生析氢腐蚀时，负极上金属铁失电子，正极上氢离子得到电子，据此回答．

解答 解：钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，负极上金属铁失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Fe-2e-=Fe2+．

点评 本题考查学生金属的电化学腐蚀以及防护知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等．下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（　　）
A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．澄清石灰水D．酚酞试液
18．关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（　　）
A．Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂
B．铝与任何酸、碱都能反应放出氢气
C．不宜用铝制品来蒸煮酸性或碱性食物
D．Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器
15．天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（　　）
A．电石与水反应不是氧化还原反应
B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处
C．6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体
D．电石、金属钠、过氧化钠、植物油着火时都不能用水直接扑灭
2．同温同压下，向两个密闭容器中充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（　　）
A．两种气体的物质的量之比为3：2B．两种容器的体积之比为2：3
C．两种气体的分子数相等D．两种气体的密度之比是3：2
12．将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中．当反应结束后求：
（1）生成的ZnCl2的物质的量
（2）生成的氢气在标况下的体积．
19．A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，则A是（　　）
A．CuB．FeC．AlD．Fe2O3
16．有下列四个反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe+3Cl2═2FeCl3③Cl2+2I-=I2+2Cl-④2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　溶液中一定存若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-，向该溶液加入一定量的KMnO4溶液后，溶液中一定存在的离子是（　　）
A．Fe2+B．I-C．Cl-D．Mn2+
10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）为HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持温度不变，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是②③．
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网