如图所示.两电极一为碳棒.一为铁片.若电流表的指针发生偏转.且a极上有大量气泡生成.则以下叙述正确的是A.a为负极.是铁片.烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极.是铁片.烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极.是碳棒.烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极.是碳棒.烧杯中的溶液为硫酸铜溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、 NH4＋、Cl－、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度__________________；

（3）试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。

（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____ ,__ _，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

（7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为。

（12分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是，反应①的化学反应类型是反应。

（2）反应④的化学方程式是。

（3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是。

②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗

③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是（结合化学方程式回答）。

制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）的

(16分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200°C，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理

①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是______________。

②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

（2）实验装置(如下图所示)