题目内容

下列有关碳酸盐、碳酸氢盐和碳酸的说法中正确的是（　　）?

A.碳酸盐的热分解是由于阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根离子分解为CO2分子的结果

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，可得到碳酸氢钠不饱和溶液?

C.金属离子所带电荷相同时，其阳离子半径越大，碳酸盐越容易分解?

D.热稳定性：碳酸盐＜碳酸氢盐＜碳酸?

解析：实验证明：碳酸盐的热分解是由于阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根离子分解为CO2分子的结果。当金属离子所带电荷相同时，其阳离子半径越大，碳酸盐分解所需的温度越高，越难分解。碳酸的酸式盐和正盐都要比碳酸稳定，同种阳离子的碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性关系是碳酸盐＞碳酸氢盐。?

答案：A

练习册系列答案
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下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（　　）
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
变红
变红
，继续通入过量SO2气体，现象是
不褪色或不明显
不褪色或不明显
．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是
颜色逐渐变淡或紫色消失
颜色逐渐变淡或紫色消失
，其反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象
先变浑浊，后又变澄清
先变浑浊，后又变澄清
离子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
碳酸盐或碳酸氢盐
碳酸盐或碳酸氢盐
．
（2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是
abc
abc
．
a．水分子是一种极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO4?5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（写结构简式）．
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构
．
（2011?四川模拟）碳酸镁和碳酸钙与醋酸恰好完全反应得到的混合物可作融雪剂，下列有关说法错误的是（　　）

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