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制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是
[ ]
A．硅酸
B．水泥
C．玻璃
D．生石灰
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A
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe
2
O
3
、Cu
2
O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu
2
O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe
2
O
3
，则实验现象是
固体完全溶解，溶液呈血红色
固体完全溶解，溶液呈血红色
．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
Fe
2
O
3
+6H
+
═2Fe
3+
+3H
2
O Cu
2
O+2H
+
═Cu+Cu
2+
+H
2
O2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
Fe
2
O
3
+6H
+
═2Fe
3+
+3H
2
O Cu
2
O+2H
+
═Cu+Cu
2+
+H
2
O2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu
2
O和Fe
2
O
3
的混合物．实验小组欲测定Cu
2
O的质量分数．已知Cu
2
O在空气中加热生成CuO．
测定流程：
实验中操作A的名称为
恒重操作
恒重操作
．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
坩埚
坩埚
等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu
2
O的质量分数的表达式
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO
4
?5H
2
O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
Fe（OH）
3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H
2
O
2
C．NaOH D．Cu
2
（OH）
2
CO
3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：
（5）用试剂编号表示：试剂l为
B
B
，试剂2为
D
D
．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2
O
3
、Cu
2
O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu
2
O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe
2
O
3
假设2：红色粉末是Cu
2
O
假设3：红色粉末是Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe
3+
还原为Fe
2+
Cu能将Fe
3+
还原为Fe
2+
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O；Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O；2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O；Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O；2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe
2
O
3
和Cu
2
O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu
2
O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu
2
O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0
4
.5H
2
0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
分别生成沉淀的pH 如下：
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
Fe（OH）
3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H
2
O
2
C．NaOH D．Cu2（OH）
2
CO
3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂I为
B
B
，试剂II为
D
D
（填字母）．
②固体X的化学式为
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
．
③操作I为
加热蒸发
加热蒸发
．
Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
BCD
BCD
A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl
3
溶液时，将FeCl
3
固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）
2
，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
研钵
研钵
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
干燥器
干燥器
中进行冷却．
方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+SO
3
+5H
2
O或CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+H
2
SO
4
+4H
2
O也可
CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+SO
3
+5H
2
O或CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+H
2
SO
4
+4H
2
O也可
（用化学方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是
吸水剂
吸水剂
；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
加CaO后蒸馏
加CaO后蒸馏
，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、
冷凝管
冷凝管
等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
铜离子对双氧水分解有催化作用
铜离子对双氧水分解有催化作用
．
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO
2
+2H
2
O+I
2
=H
2
SO
4
+2HIⅡ．2HI
通电
H
2
+I
2
Ⅲ．2H
2
SO
4
=2SO
2
+O
2
+2H
2
O
分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO
2
氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H
2
O d．循环过程中产生l mol O
2
的同时产生1mol H
2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH
4
（g）+H
2
O（g）=CO（g）+3H
2
（g）△H=+206.1kJ?mol
-1
若800℃时，反应的平衡常数K
1
=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH
4
）=3.0mol?L
-1
；c（H
2
O）=8.5mol?L
-1
；c（CO）=2.0mol?L
-1
；c（H
2
）=2.0mol?L
-1
，则此时正逆反应速率的关系是v
正
＞
＞
v
逆
．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H
2
，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
b
b
，产生H
2
的速率将增大．
a．NaNO
3
b．CuSO
4
c．Na
2
SO
4
d．NaHSO
3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）
加热
CH
3
OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
d
d
．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH
3
OH分解的速率和CH
3
OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H
2
和CH
3
OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH
3
OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T
1
和T
2
温度下的平衡常数大小关系是K
1
＞
＞
K
2
．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH
3
OH
CH
3
OH
，该电池正极的电极反应式为：
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH
3
OH）完全反应生成CO
2
时，有
1.2
1.2
mol电子发生转移．
关 闭
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