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第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有

       A．7种    B．6种    C．5种    D．4种

B

练习册系列答案
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（2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；并写出其中阳离子的电子式
．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

①固体氧化物中的O2-向
负
负
（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池
正
正
极，其电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有

A．7种B．6种C．5种D．4种

第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有

A．7种             B．6种              C．5种              D．4种

 

第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有


  1. A.
    7种
  2. B.
    6种
  3. C.
    5种
  4. D.
    4种

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