题目内容
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_______________________
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_______________________。
（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
阅读快车系列答案（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（ ）（填序号）。
A．明矾 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高铁酸钠( Na2FeO4)
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式： 。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况）.
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
|
| 含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 |
| Zn2＋浓度/(mg·L) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（ ）（填序号）。
A．明矾 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高铁酸钠( Na2FeO4)
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式： 。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况）.
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
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含锌废水水质 |
经处理后的水国家环保标准值 |
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Zn2＋浓度/(mg·L) |
≤800 |
≤3.9 |
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pH |
1～5 |
6～9 |
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．