题目内容
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| C．向电解后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度 |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
A
解析试题分析：阳极始终是溶液中的OH－放电生成氧气，阴极首先是溶液中的铜离子放电，生成铜单质，然后是溶液中的氢离子放电生成氢气。根据题意可知氢气和氧气的物质的量都是1mol，则根据电子的得失守恒可知，析出铜的物质的量是1mol，溶液中NO3－的物质的量是3mol，所以依据溶液的电中性可知，硝酸钾的物质的量是1mol，则原混合溶液中c(K＋)为1mol÷0.5L＝2 mol/L，A正确；B不正确，转移电子的物质的量是4mol；C不正确，应该是向电解后得到的体系中加1molCu(OH)2或固体，可使溶液恢复至电解前的浓度；D不正确，电解后溶液中c(H＋)为2mol÷0.5L＝4mol/L，答案选A。
考点：考查电解原理的有关应用、判断以及计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确电解的工作原理，特别是离子的放电顺序，然后依据电子的得失守恒计算即可。
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| A、原混合溶液中c（K+）为0.2 mol?L-1 | B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子 | C、电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol | D、电解后溶液中c（H+）为0.2 mol?L-1 |
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）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
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| A、原混合溶液中c（K+）为2mol?L-1 |
| B、上述电解过程中共转移8mol电子 |
| C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D、电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1 |
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