题目内容
在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol?L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
分析:石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),
则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
n(O2)=
=1mol,结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答.
则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
n(O2)=
22.4L |
22.4L/mol |
解答:解:石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),n(O2)=
=1mol,
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A.c(Cu2+)=
=2mol/L,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L,故A正确;
B.由上述分析可知,电解过程中转移电子总数为4NA,故B错误;
C.电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D.电解后溶液中c(H+)为
=4mol/L,故D错误;
故选A.
22.4L |
22.4L/mol |
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A.c(Cu2+)=
1mol |
0.5L |
B.由上述分析可知,电解过程中转移电子总数为4NA,故B错误;
C.电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D.电解后溶液中c(H+)为
4mol-2mol |
0.5L |
故选A.
点评:本题考查电解原理,明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键,题目难度中等,选项D为学生解答的难点,注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答.
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