题目内容
下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
| A．HCl | B．HF | C．HBr | D．HI |
B
解析试题分析：这些物质都是氢化物。另一元素的原子半径越小，非金属性越强，与氢原子结合力就越强，断开就越难，即含有该化学键的物质的键能就越大。由于原子半径最小的是F，所以共价键的键能最大的是HF。选项为B。
考点：考查影响共价键键能的因素的知识。
练习册系列答案
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下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )
| A．C2H6 | B．HClO | C．CH4 | D．CO2 |
下图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是
| A．y代表两原子之间的核间距 |
| B．x代表体系具有的能量 |
| C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 |
| D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 |
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl  NH3↑＋HCl↑ | B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
下列过程中，共价键被破坏的是
| A．碘升华 | B．溴蒸气被木炭吸附 | C．蔗糖溶于水 | D．氯化氢气体溶于水 |
下列物质属于共价化合物的是
| A．C60 | B．CaCl2 | C．NH4NO3 | D．C6H6 |
下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
| A．SO42- | B．NH3 | C．C2H6 | D．SO2 |
观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
| | 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
| 结构模型示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
下列物质只含有离子键的是
| A．CO2 | B．NaOH | C．MgCl2 | D．H2O |