Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A. Ka(HA)≈1×10-6

B. c点时， 随温度升高而增大

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. b点时，c(B+)=c(A-)

Answer 1

【答案】D

【解析】从图中得到初始条件下，浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，根据弱酸氢离子浓度的近似计算公式c(H+)=，所以Ka=1×10-5，选项A错误。可以认为是A-水解平衡常数的倒数，水解反应是吸热的，温度升高水解平衡常数增大，所以其倒数的值减小，选项B错误。B点代表加入的HA和BOH恰好中和得到BA的盐溶液，该溶液阴阳离子都水解，对于水的电离都起到促进作用，所以b点睡的电离程度最大。a点是酸过量，溶液显酸性，对于水的电离起到抑制作用；c点是碱过量，溶液显碱性，对于水的电离也起到抑制作用；所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，选项C错误。b点pH等于7，溶液显中性，c(H+)= c(OH-)，再根据电荷守恒得到c(B+)=c(A-)。选项D正确。