题目内容

1．已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结构可推知硼酸应属于弱酸（选填“弱”或“强”）．
（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是氢键，层与层间的作用力是范德华力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属一元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

分析 （1）硼酸是由非金属元素构成的共价化合物，分子内部全为共价单键；从题目信息中硼酸的用途判断；
（2）H3BO3分子中含有-OH，能形成氢键；片层之间作用较弱，为范德华力；
（3）根据酸碱中和反应时物质的量关系计算判断；硼酸在水溶液中能电离出氢离子而显酸性，能和氢氧化钠反应．

解答 解：（1）由于B原子外层3个电子，而硼酸中H与O成键，即H与O形成羟基，羟基氧原子连接在B原子上，所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，因此硼酸结构简式为：B（OH）3，结构式为：；从题目信息中硼酸的用途：对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，可以用于医药和食品防腐等方面，可知其为弱酸；
故答案为：；弱；
（2）H3BO3分子中含有-OH，能形成氢键，所以层内H3BO3分子之间的作用力是氢键；片层之间作用较弱，有滑腻感，说明片层之间的作用力易被破坏，所以为范德华力；
故答案为：氢键；范德华力；
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，二者等物质的量恰好完全反应，由于NaOH为一元碱，所以硼酸为一元酸；硼酸与NaOH溶液反应生成NaB（OH）4，其反应的离子方程式为：B（OH）3+OH-=B（OH）4-；
故答案为：一；B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

点评 本题考查了分子结构、氢键和范德华力、酸碱中和等，题目难度中等，侧重于考查学生对已给信息的理解和综合应用的能力．

练习册系列答案
相关题目
10．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）H，E中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基，D的结构简式为，
（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是②⑥．
（3）写出⑥的反应方程式．写出H→I的反应方程式．
（4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式；
①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：或．
②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：．
11．晶须，是晶体结晶时，形成如胡须状的完美晶体，具有很高的强度．一种直径为1.6μm的铁晶须，抗拉强度可以达到工业纯铁抗拉强度的70倍，而且比经过特殊处理的超高强度的钢的强度还要高出4～10倍．下列分析正确的是（　　）
A．铁晶须是合金B．铁晶须不与酸反应
C．铁晶须可被磁铁吸引D．铁晶须易溶于水
11．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是Na2FeO4＜Cl2＜ClO2 （填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O．
②A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；
③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中装的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．
若实验时需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是8.0g．
12．现有下列短周期元素性质的数据：
　　元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径
（10-10m）		0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合价		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填化学式）．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
9．设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是过滤．
（2）固体B是BaCl2．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
（4）该方案能否达到实验目的：否若不能，应如何改进 （若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量．
16．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3?、Cl ?
6．下列说法正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时负极质量减少
B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀
C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同
D．反应 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e-
13．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网