Question

下列说法正确的是(    )

A.若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

B.相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C.pH=3的醋酸pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.0.1 mol／L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)]

Answer 1

D

解析：本题综合考查了弱酸弱碱的特性、溶液中离子浓度的比较、盐的水解等基本理论。A中根据越弱越水解的原理，酸性越弱，对应盐的水解程度就越大，其溶液的pH就越大；B中对于同pH的NaOH溶液与氨水，稀释相同的倍数，由于氨水中存在电离平衡，氨水的pH变化要小些；c中c(CH₃COOH)＞c(NaOH)，故等体积混合后，CH₃COOH大大过量使溶液呈酸性，对应离子浓度关系为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。