Question

下列叙述中，正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．一定量Na₂S溶液中各离子浓度存在以下关系：2c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）

C．中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

Answer 1

分析：A、依据电荷守恒进行判断；
B、依据溶液中的物料守恒书写分析判断；
C、依据醋酸存在电离平衡分析判断；
D、依据溶液中的其他离子对铵根离子的水解影响分析判断．

解答：解：A、1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B、依据硫元素的物料守恒书写Na₂S溶液中各离子浓度存在以下关系：

1

2

c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B错误；
C、中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸存在电离平衡，所以消耗NaOH的物质的量醋酸多，故C错误；
D、NH₄HCO₃溶液中HCO₃^-离子水解促进铵根离子的水解；NH₄HSO₄溶液中电离出的氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用；NH₄NO₃溶液中的硝酸根离子对铵根离子水解物影响；若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则溶液的浓度c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，注意弱电解质的电离平衡，盐类水解的应用．