一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu.该原电池可能为( ) A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu，该原电池可能为(　　)

	A	B	C	D
正极	Cu	Al	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H₂SO₄	CuSO₄	ZnCl₂	CuCl₂

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铝土矿(主要成分为Al₂O₃,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________　。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:_______________________。

(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为 __

　________________________________________________________________。

请举一例该反应的用途______________________________________________。

(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是　____________。

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，

该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO^－+ H₂O + 2e^－== Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正

确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O == Mg(OH)₂↓+ Cl^－

根据下图，下列判断中正确的是 (　　)

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生还原反应

C．烧杯a中发生的反应为2H^＋＋2e^－===H₂

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－===Cl₂

在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃

溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO₃酸化。

（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，

这种固体电解质在高温下允许氧离子(O²^－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b

均不参与电极反应．下列判断正确的是

A．有O₂放电的a极为电池的负极

B．有H₂放电的b极为电池的负极

C．a极对应的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．b极对应的电极反应为2H₂－4e^－＋4OH^－===4H₂O

如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 (　　)

下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)

选项	实验事实	结论
A	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄	HClO酸性比H₂SO₄强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO₂属于两性氧化物
D	将SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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