下列各组物质相互作用.生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A.AlCl3溶液和NaOH溶液B.AlCl3溶液和浓氨水C.Al与H2SO4D.Cu与硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）

A、AlCl₃溶液和NaOH溶液

B、AlCl₃溶液和浓氨水

C、Al与H₂SO₄

D、Cu与硝酸

考点：镁、铝的重要化合物,硝酸的化学性质,铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠；
B．AlCl₃溶液和NH₃?H₂O生成Al（OH）₃沉淀；
C．Al与H₂SO₄（浓）反应，常温下钝化，加热反应生成硫酸、和二氧化硫和水；
D．硝酸的浓度不同，铜与硝酸反应的产物不同．

解答： 解：A．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠，故A不选；
B．NH₃?H₂O为弱碱，氢氧化铝不和NH₃?H₂O反应，故无论NH₃?H₂O是否过量都生成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B选；
C．Al与H₂SO₄（浓）反应，常温下钝化，加热反应生成硫酸、和二氧化硫和水；故C不选；
D．铜和浓硝酸发生生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以铜和硝酸的反应与反应物的浓度有关，故D不选．
故选B．

点评：本题考查了反应条件、反应物浓度、反应物用量对化学反应的影响，难度不大，注意：常温下，Al与H₂SO₄（浓）能产生钝化现象，不是说铝和浓硫酸不反应，而是铝和浓硫酸反应生成致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应．

练习册系列答案

A、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

B、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-

C、Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-

D、K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列叙述中，错误的是（　　）

A、沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下

B、化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝

C、检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里

D、误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO₄等

下列物质的工业制取与海水的综合利用无关的是（　　）

下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	只能说明浓硫酸有脱水性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应