题目内容
向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是（ ）
| A、AlO2- | B、Al（OH）3和AlO2- | C、Al（OH）3 | D、Al（OH）3和Al3+ |
分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，Ba（OH）2═Ba2++2OH-，当溶液中的SO42-完全沉淀时，根据反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O判断．
解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42-全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物．
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下列描述或化学用语书写错误的是（ ）
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D、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO
|
恰好沉淀完全：
＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
＋3Cl－＋H2O＋H+
＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
===BaSO4↓
+2H2O
+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
完全沉淀时的离子方程式为_________________________。
)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。