题目内容
在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g) 
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。
(1)升高温度、降低压强
(2)( 
－1)×100% 94.1%
A(g) 
B(g)＋ C(g)
起始浓度/mol·L－1 0.10 0 0
转化浓度/mol·L－1? 0.10×94.1%? 0.10×94.1%? 0.10×94.1%
平衡浓度/mol·L－1? 0.10×(1－94.1%)? 0.10×94.1%? 0.10×94.1%K＝
＝1.5 mol·L－1
(3)①0.10×
0.10×(2－
) ②0.051 达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半 0.013
【解析】本题考查化学平衡知识，意在考查考生对平衡转化率、化学平衡常数及物质浓度计算方法的掌握程度，同时考查考生思维的灵活性。(1)A(g)??B(g)＋C(g)的正向反应是一个气体体积增大的的吸热反应，故可通过降低压强、升温等方法提高A的转化率。(2)在温度一定、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。求解平衡常数时，可利用求得的平衡转化率并借助“三段式”进行，不能用压强代替浓度代入。(3)n(A)的求算也借助“三段式”进行。a＝0.051，从表中数据不难得出：每隔4 h，A的浓度约减少一半，依此规律，12 h时，A的浓度为0.013 moL/L。
在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A（g）
B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| C（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1。
O2（g）＝H2 O（g） △H＝－241.8kJ·mol－1
2NO（g）
△H
0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol。
2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的浓度
在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)
B(g)+C(g)
△H =+85.1 kJ· mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
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时间t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
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总压强p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总= mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
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反应时间t/h |
0 |
4 |
8 |
16 |
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c（A）/（mol·L-1） |
0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1
在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A（g）
B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
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时间t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
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总压强p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
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反应时间t/h |
0 |
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C（A）/（mol·L-1） |
0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1。