在密闭容器中进行如下反应: X2(g)+Y2(g)2Z(g) 已知X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1.0.3 mol·L-1.0.2 mol·L-1.在一定条件下.当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3 mol·L-1 B． Y2为0.35 mol·L-1 C． X2为0.2 mol·L-1 D． Z为0.4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在密闭容器中进行如下反应： X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g) 已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
A．	Z为0.3 mol·L^－1
B．	Y₂为0.35 mol·L^－1
C．	X₂为0.2 mol·L^－1
D．	Z为0.4 mol·L^－1

答案：AB
解析：

若反应向正反应方向进行，生成的Z的浓度小于0.2 mol·L^－1，即平衡时Z的浓度小于0.4 mol·L^－1．若反应向逆反应方向移动，生成的X₂、Y₂的浓度小于0.1 mol·L^－1，即平衡时X₂的浓度小于0.2 mol·L^－1，Y₂的浓度小于0.4 mol·L^－1．所以A、B选项正确．

练习册系列答案

浙江期末复习系列答案

周考月考期中期末冲刺100分系列答案

名校通行证有效作业系列答案

全能优化大考卷金题卷系列答案

高中新课程名师导学系列答案

小学同步评价与测试系列答案

品学双优立体期末系列答案

新疆第一卷课时单元夺冠卷系列答案

鸿鹄志中考王系列答案

优学三步曲系列答案

相关题目

在密闭容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

A．T₁＞T₂，△H＞0

B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0

D．T₁＜T₂，△H＜0

在密闭容器中进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
①平衡不发生移动 ②平衡沿着正反应方向移动 ③平衡沿着逆反应方向移动 ④NH₃的质量分数增加 ⑤正逆反应速率都增大．

在密闭容器中进行如下反应：X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．Z 为 0.3 mol/L

B．Y₂为 0.35 mol/L

C．X₂为 0.2 mol/L

D．Z 为 0.4 mol/L

在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）

A、Z为0.3 mol/L

B、Y为0.15 mol/L

C、X为0.1 mol/L

D、Z为0.4 mol/L

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

A、T₁＜T₂，正反应是放热反应

B、T₁＜T₂，正反应是吸热反应

C、T₁＞T₂，正反应是放热反应

D、T₁＞T₂，正反应是吸热反应