Question

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（y）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

组别	对应曲线	c（HCl）/mol?L-1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol?L^-1??
C．第2组实验中盐酸的浓度小于2.5 mol?L^-1
D．第3组实验的反应温度低于30℃

Answer 1

【答案】分析：相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，根据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响进行分析．
解答：解：相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，
A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，故第4组实验的反应速率最慢，故A正确；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，故第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol?L^-1，故B正确；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，故第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol?L^-1，故C正确；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，故第3组实验的反应温度高于30℃，故D错误；
故选D．
点评：本题考查铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，难度不大．