对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O.以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂.NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1C．Cl2只是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1

C．Cl₂只是还原剂

D．每生成1mol的NaClO₃转移5mol的电子

分析：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e^-，以此来解答．

解答：解：A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；
C．氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．该反应中转移5e^-，则每生成1mol的NaClO₃转移5mol的电子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，题目难度不大．

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典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

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（1）在标准状况下，相同质量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂气体中体积最大的是

N₂

．
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．
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Cl₂

NaClO₃

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5mol

．

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．
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（填操作方法）．
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．
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步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量

（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

对于反应3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，以下叙述正确的是
[　　]
A．	Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
B．	氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5
C．	Cl₂既做氧化剂又做还原剂
D．	3 mol　Cl₂完全反应电子转移6 mol

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