Question

【题目】

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1—36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k为Fe元素。试根据扇形周期表已填入元素回答问题：

(1)c的基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。元素x与g同族且比g多三个电子层，元素x的价电子排布式为____________。

(2)e、f、g的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

(3)d与j所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在，如下图所示，其中j的原子杂化方式为_________。

(4)b和d所形成的一种三原子分子与c和d形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的c和d形成的化合物的化学式是__________________。

(5)b和h的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	b-b	b-a	b-b	h-a
键能/kj·mol-1	356	413	226	318

b与a形成化合物的种类远大于h与a形成化合物的种类，从能量的角度分析原因_____________。

(6)下图为e与x所形成的合金立方晶系晶胞图，晶胞棱长为748.8pm。

①若把一类金属原子全部抽掉，剩余的金属原子与扇形周期表中哪种已填入元素形成的单质晶型相同，该单质名称为___________。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中坐标参数A处x为（0,0,0）；B处e为（0,0， ）；C处x坐标为（， ，0）。则D处x的坐标参数为___________。

③该晶体的密度计算式为___________g/cm3（已知x的相对原子质量为204）

Answer 1

【答案】 2 6s26p1 Mg > Al > Na sp3 N2O C－C 键和 C－H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 Si－Si 键和 Si－H 的键能较低，易断裂，导致长链硅难以生成。 金刚石或晶体硅

【解析】(1)c是N，核外电子排布式为1s22s22p3，核外存在2对自旋相反的电子。g是Al，素x与g同族且比g多三个电子层，则元素x的价电子排布式为6s26p1。(2)e、f、g分别是钠镁铝，金属性越强，第一电离能越小，由于Mg的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，则第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na。(3)d与j分别是O和S，二者所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在，其中S的价层电子对数是4，所以原子杂化方式为sp3。(4)b、c、d分别是C、N、O，C和O所形成的一种三原子分子是CO2，与N和O形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的化合物的化学式是N2O。(5)h是Si，由于C－C 键和 C－H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 Si－Si 键和 Si－H 的键能较低，易断裂，导致长链硅难以生成。(6)①根据晶胞结构特点可判断该单质名称为金刚石或晶体硅。②根据A、B、C处x的坐标参数可知D处x的坐标参数为（1/2，3/4，3/4）。③晶胞中钠原子个数和＝12×1/4+5=8，x原子个数＝8×1/8+6×1/2+4＝8，晶胞的体积是，所以该晶体的密度计算式为g/cm3。