题目内容

17．以下各单质和化合物之间存在如图所示转化关系：
（1）若A为金属单质
①试确定单质A和B的化学式：AAl，BO2．
②写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]．
③写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）若A为非金属单质
①试确定单质A和B的化学式：ASi，BO2．
②写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
③写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

分析 A能和氢氧化钠溶液发生置换反应，则A可能为Al或Si，
当A是金属时，应为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则乙是NaAlO2，NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应生成Al（OH）3，即化合物丁为Al（OH）3，失去水可生成Al2O3，也可与氢氧化钠反应，则化合物丙为H2O，化合物甲为Al2O3，单质B为O2，
当A是非金属时，应为Si，Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，所以乙是Na2SiO3，Na2SiO3溶液与过量二氧化碳反应生成H2SiO3，即化合物丁为H2SiO3，可失去水生成SiO2，则化合物丙为H2O，化合物甲为SiO2，单质B为O2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：（1）当A是金属时，应为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则乙是NaAlO2，NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应生成Al（OH）3，即化合物丁为Al（OH）3，失去水可生成Al2O3，也可与氢氧化钠反应，则化合物丙为H2O，化合物甲为Al2O3，单质B为O2，
①通过以上分析知，A为Al，B为O2，
故答案为：Al；O2；
②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，
故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；
③偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（2）当A是非金属时，应为Si，Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，所以乙是Na2SiO3，Na2SiO3溶液与过量二氧化碳反应生成H2SiO3，即化合物丁为H2SiO3，可失去水生成SiO2，则化合物丙为H2O，化合物甲为SiO2，单质B为O2，
①通过以上分析知，A为Si，B为O2，
故答案为：Si；O2；
②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
③硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，
故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，明确物质的性质及其转化关系是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
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8．反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-l，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
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5．把质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且铜丝质量仍为 m克的是（　　）
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12．下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
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2．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
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①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
已知：

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（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
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