题目内容
【题目】下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH
（1）属于强电解质的是____（填序号）；水溶液能导电的是_______（填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①________；⑦_______________。
（3）写出下列物质相互反应的离子方程式：⑥与⑧___________。
（4).根据题设的条件判断离子共存情况。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。
①因生成沉淀而不能共存的是___；
②因生成气体而不能共存的是___；
③因生成弱电解质而不能共存的是___。
【答案】①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧ NaHSO4= Na++H++SO42- NaHCO3 = Na++HCO3 - OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O E BC CD
【解析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电，但单质不是化合物，不属于电解质与非电解质，根据此分析进行解答。
由题可知①NaHSO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
②HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
③Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
④CO2溶于水可导电是因为生成了碳酸，且自身不能电离，是非电解质；
⑤熔融Ba（OH）2能导电，是电解质，在水溶液中也可以导电，是强电解质；
⑥NaOH不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
⑦NaHCO3不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
⑧CH3COOH不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，但不能完全电离，是弱电解质；
故属于强电解质的是①②⑤⑥⑦；水溶液能导电的是①②④⑤⑥⑦⑧。
故答案为 ①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧
（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，可以完全电离，电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO42-，NaHCO3 是弱酸酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHCO3 = Na++HCO3 -
故答案为 NaHSO4= Na++H++SO42- NaHCO3 = Na++HCO3 -
（3）NaOH和CH3COOH反应生成醋酸钠与水，反应离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。
故答案为 OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，该组离子之间不反应，则能够大量共存。
B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，H+与CO32-会生成弱电解质碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，不能大量共存。
C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，H+与CO32-会生成弱电解质碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，且H+与OH-生成H2O是弱电解质，故不能大量共存。
D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，故不能大量共存。
E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，Ag＋与Cl-生成沉淀AgCl，故不能大量共存。
F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-，该组离子之间不反应，则能够大量共存。
故①因生成沉淀而不能共存的是E。②因生成气体而不能共存的是B C。③因生成弱电解质而不能共存的是C D。
故答案为 E BC CD
