下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋.防止食物受潮和氧化变质B．Na2O.Na2O2组成元素相同.与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸.碱均能反应.属于两性氧化物D．新制氯水显酸性.向其中滴加少量紫色石蕊试液.充分振荡后溶液呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol·L－1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（）

A．500s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：。

（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为。

将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

下列各组溶液中，c()最大的是（）

A．250 mL 1 mol／LFeCl3 B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2

C．500 mL 1 mol／L KCl D．200 mL 1 mol／LCaCl2

新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。

a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是。

下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)== 2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为

A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3

B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl

C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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