题目内容
分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中
| 混合物 | 酒精（水） | SiO2（Al2O3） | 苯（水） | Fe2O3（Al2O3） | KNO3（NaCl） |
| 正确的方法 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
| 主要仪器 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______． |
（2）主要仪器：Ⅰ．漏斗Ⅱ．分液漏斗Ⅲ．蒸发皿Ⅳ．试管Ⅴ．蒸馏烧瓶．
解：因酒精与水能互溶，且沸点不同，则加入氧化钙增大沸点差异后蒸馏即可分离，选择主要仪器为蒸馏烧瓶；
氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅与盐酸不反应，则加酸溶解后过滤，选择主要仪器漏斗；
苯与水不溶，混合后分层，苯在上层，可利用分液法来分离，选择主要仪器为分液漏斗；
氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应，则加碱后过滤，选择主要仪器为漏斗；
NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，可溶解、加热、结晶分离，选择主要仪器为蒸发皿，
故答案为：
分析：酒精与水能互溶，可利用沸点差异来分离；
氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅与盐酸不反应，则加酸溶解后分离；
苯与水不溶，混合后分层，苯在上层，可利用分液法来分离；
氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应，则加碱分离；
NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，可利用结晶法分离．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及常见的混合物分离提纯的方法是解答本题的关键，注意酒精与水蒸馏时加生石灰为解答的难点，题目难度不大．
氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅与盐酸不反应，则加酸溶解后过滤，选择主要仪器漏斗；
苯与水不溶，混合后分层，苯在上层，可利用分液法来分离，选择主要仪器为分液漏斗；
氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应，则加碱后过滤，选择主要仪器为漏斗；
NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，可溶解、加热、结晶分离，选择主要仪器为蒸发皿，
故答案为：
| 混合物 | 酒精（水） | SiO2（Al2O3） | 苯（水） | Fe2O3（Al2O3） | KNO3（NaCl） |
| 正确的方法 | d | a | c | b | e |
| 主要仪器 | Ⅴ | Ⅰ | Ⅱ | Ⅰ | 蒸发皿 |
分析：酒精与水能互溶，可利用沸点差异来分离；
氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅与盐酸不反应，则加酸溶解后分离；
苯与水不溶，混合后分层，苯在上层，可利用分液法来分离；
氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应，则加碱分离；
NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，可利用结晶法分离．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及常见的混合物分离提纯的方法是解答本题的关键，注意酒精与水蒸馏时加生石灰为解答的难点，题目难度不大．
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下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）
| A、用CCl4可以从碘水中萃取碘 | B、Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的HCl除去 | C、Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 | D、Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去 |