Question

下列说法正确的是

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A．某温度下，水的离子积为10^－12，故此时水的pH＝6时，仍为中性

B．中和等量的NaOH所消耗强酸的物质的量一定比弱酸少

C．1.0mol·L^－1的HCl所消耗强碱的物质的量一定比弱碱少

D．相同浓度的两份CH₃COONa溶液，50℃的比30℃ pH大些

Answer 1

答案：AD
解析：

【巧解导析】A项中，由于水的离子积为10－12，即[H+]·[OH－]＝10－12，当溶液pH＝6时，[H+]＝10－6mol·L－1，[OH－]＝10－6mol·L－1，故此时溶液仍为中性． 　　B项中，等量的NaOH所提供的OH－的物质的量为定值，故无论是与强酸反应还是与弱酸反应，所消耗的H+的物质的量为定值，而无论酸的强弱，即应是恰好反应生成正盐与H2O． 　　C项与B项相似，即中和反应的实质应为：酸所能提供的H+的物质的量恰好等于碱所能提供的OH－的物质的量(无论电离与否)，二者反应生成水．故1mol盐酸所消耗的碱的物质的量与碱的强弱无关，只与碱的元数(一元、二元、多元碱)有关． 　　D项中，由于CH3COONa为强碱弱酸盐，故其水溶液水解显碱性，且温度高，水解程度大，溶液pH大．

提示：

【巧解点悟】解题关键点为：应明白中和反应的实质及溶液酸碱性的实质．解题易错点：若不清楚中和反应与水解反应的区别与联系，则易误选B，C．