题目内容
3．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（ ）| A． |  烧制陶罐 | B． |  雕刻石雕 | C． |  水车灌溉 | D． |  预报地震 |
分析 A．烧制陶罐生成硅酸盐；
B．雕刻石雕没有新物质生成；
C．水车灌溉没有新物质生成；
D．预报地震没有新物质生成．
解答 解：A．烧制陶罐生成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．雕刻石雕没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．预报地震没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选A．
点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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14．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四种无色溶液区别开来，这种试剂是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 澄清石灰水 | C． | 2 mol/L 盐酸 | D． | 2 mol/L 硫酸 |
18．
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
25℃时，电离平衡常数：| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
8．下列电子式书写不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．分子式为C5H10O2，且可以发生水解反应的同分异构体有（ ）种．
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
13．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解时在正极得到氯气，在负极得到金属钠 | |
| B． | 若在正极附近有黄绿色的气体产生 | |
| C． | 若在负极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 | |
| D． | 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |