题目内容
在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是
| A．①是酒精，②是CCl4，③是苯 |
| B．①是苯，②是CCl4，③是酒精 |
| C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 |
| D．①是苯，②是酒精，③是CCl4 |
A
解析试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色。
考点：分液和萃取
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除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是
| A．苯（苯酚）：溴水、过滤 |
| B．CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气 |
| C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析 |
| D．水（Br2）：乙醇、分液 |
取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )
| A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+ |
| B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-或HCO3- |
| C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+ |
| D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42- |
下列括号中的分离方法运用得当的是：
| A．植物油和自来水(蒸馏) | B．水溶液中的食盐和碘(分液) |
| C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) | D．自来水中的杂质(萃取) |
已知甲和乙的某些性质如下表所示:
| 物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·mL-1) | 在水中的溶解性 |
| 甲 | -98 | 37． 5 | 0．93 | 可溶 |
| 乙 | -48 | 95 | 0．90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）
| A．蒸馏 | B．分液 | C．过滤 | D．蒸发 |
鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种气体的方法是将它们分别（ ）
| A．先后通入溴水和澄清石灰水 |
| B．点燃后罩上内壁涂有石灰水的烧杯 |
| C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 |
| D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 |
下列实验操作中错误的是( )。
| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 |
| D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下 |
对下列实验过程的评价，正确的是
| A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 |
| B．验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- |
| C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- |