Question

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题：

(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤．有关的离子方程式是________，________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤．有关的离子方程式是________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g．有关的化学方程式是________，原样品中铝的质量分数是________．

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________(“高”“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)托盘天平 　　(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、普通漏斗 　　(3)Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓　Al3+＋4OH－＋2H2O 　　(4)＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋ 　　(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　×100％ 　　(6)低　高　高 　　解析：本题是集Mg、Cu、Si及其重要化合物基础知识、化学实验仪器的功能、定量实验误差分析为一体的综合题，解题时需有全面、牢固的基础知识． 　　(5)氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 　　设取样品a g，实验后得氧化铝b g，设b g氧化铝中含铝的质量为x． 　　Al2O3－2Al 　　102　　54 　　b g　　x 　　102∶54＝b g∶x　x＝ 　　样品中铝的质量分数：×100％＝×100％